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Dans une réaction chimique, lorsque l'équilibre est atteint
il y a 50% de réactifs et 50% de produits
macroscopiquement, il n'y a plus de changement mais microscopiquement, les réactions directe et inverse se poursuivent à vitesse égale
Les processus direct et inverse continuent à évoluer jusqu'à atteindre une vitesse limite, puis tout s’arrête
la vitesse de la réaction dans le sens direct est nulle
la vitesse de la réaction dans le sens inverse est nulle
Les concentrations des réactifs deviennent nulles
Les concentrations des produits deviennent nulles
Les concentrations des réactifs et des produits se stabilisent
On considère la réaction suivante:
Pour la réaction suivante :
Une réaction est considérée comme totale si la constante d'équilibre K
DÉPLACEMENT DE L’ÉQUILIBRE PAR CHANGEMENT DE CONCENTRATIONS DES ESPÈCES CHIMIQUES
Que se passe-t-il lorsque l'on perturbe un équilibre en modifiant la concentration des substances ??
Soit la réaction suivante entre l'acide propanoïque et le méthanol:
Lorsque l'équilibre est établi, on désire le déplacer dans le sens direct